Question

16．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H=+Q kJ/mol （Q＞0）下列說法正確的是（　　）
某溫度下，向2L的密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見表：

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol/L	5.0	3.5	2.5	2.5

• A． 500s內N₂O₅分解速率為6×10^-3mol/（L•s）
• B． 該溫度下的平衡常數K=125
• C． 反應達平衡時，吸收的熱量為5Q kJ
• D． 其他條件不變，若開始時c（N₂O₅）=10mol/L，則達平衡后c（N₂O₅）=5mol/L

Answer 1

分析 A．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B.2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
開始   5                    0            0
轉化 2.5                  5          1.25
平衡 2.5                  5          1.25
K=$\frac{{5}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$；
C．物質的量與熱量成正比；
D．若開始時c（N₂O₅）=10mol/L，K不變，以此來解答．

解答 解：A.500s內N₂O₅分解速率為$\frac{5mol/L-3.5mol/L}{500s}$=3×10^-3mol/（L•s），故A錯誤；
B．B.2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
開始   5                    0            0
轉化 2.5                  5          1.25
平衡 2.5                  5          1.25
K=$\frac{{5}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$=125，故B正確；
C．反應達平衡時，吸收的熱量為2.5mol/L×2L×$\frac{Q}{2}$=2.5QkJ，故C錯誤；
D．若開始時c（N₂O₅）=10mol/L，達平衡后c（N₂O₅）=5mol/L，則設轉化的為5mol/L，則
       2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
開始   10                    0            0
轉化   5                    10           2.5
平衡    5                  10          2.5
$\frac{1{0}^{4}×2.5}{{5}^{2}}$=1000＞K=125，則平衡后c（N₂O₅）＞5mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、K的計算、速率計算為解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意K與溫度有關，題目難度不大．