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【題目】下列物質的分類合理的是

A. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

B. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

【答案】B

【解析】A項，Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，錯誤；B項，正確；C項，NH3·H2O屬于堿，錯誤；D項，Na2CO3屬于鹽，錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學方法不能實現的是（　　）

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數為0.6NA
B.通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數是0.5NA
C.常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數為0.4NA
D.標準狀況下，11.2L He分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分離提純中除雜劑及相應的化學方程式分別為

混合物成分

除雜試劑

化學方程式

（i）銅粉中混有鐵粉

（ii）鐵粉中混有鋁粉

（iii）Al2O3中混有Al（OH）3

（iv）FeCl3溶液中混有FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中碘元素的檢驗可經過以下四個步驟完成（已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I氧化成I2 ， I2遇淀粉變藍），各步驟中選用的實驗用品不正確的是（ ）

A.將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨
B.將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D.取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2 ， 最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；

（2）H2SiO3H2O+SiO2；

（3）產生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現取該溶液100 mL進行如下實驗：

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產生白色沉淀并放出0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現象

請回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。

（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L－1

______

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ， 則（ ）

A.x為弱酸，Vx＜Vy
B.x為強酸，Vx＞Vy
C.y為弱酸，Vx＜Vy
D.y為強酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000molL﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發）．下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.點d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
D.點c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1
（1）請寫出CO與水蒸汽反應的熱化學方程式
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時發生反應，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）= ， 請計算此時的平衡常數K= ．

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應處于狀態；c1數值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是 ． （填字母）
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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