Question

17．《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究分析．以下觀點正確的是（　　）

• A． 化學反應的反應熱與反應的途徑有關
• B． 電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來
• C． 強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液
• D． 化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫有關

Answer 1

分析 A．化學反應的反應熱與反應的始態和終態有關；
B．電解過程中，電能轉化為化學能；
C．溶液的導電性與離子濃度有關；
D．化學平衡常數K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應物濃度冪之積}$．

解答 解：A．根據蓋斯定律可知，化學反應的反應熱與反應的始態和終態有關，而與反應途徑無關，故A錯誤；
B．電解過程中，在電流作用下發生電化學反應，所以電能轉化為化學能，故B錯誤；
C．溶液的導電性與離子濃度有關，強電解質的濃度很小時，其溶液的導電性很弱，如硫酸鋇是強電解質，其溶液的濃度很小，導電性很弱，故C錯誤；
D．化學平衡常數的表達式為：化學平衡常數K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應物濃度冪之積}$，與化學反應方程式的書寫有關，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了化學反應原理的有關基礎知識的辨析，題目難度不大，注重知識的內涵和外延，側重于基礎知識的考查，注意對知識的積累．