【題目】β紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是
→……→
→……→
A.β紫羅蘭酮與等物質的量的Br2加成反應可生成2種產物
B.1 mol中間體X最多能與2 mol H2發生加成反應
C.維生素A1難溶于NaOH溶液
D.β紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（ ）
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.36g冰(圖甲）中含共價鍵數目為4NA
B.12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數目為4NA
C.44g干冰(圖丙）中含有NA個晶胞結構單元
D.12g石墨(圖丁）中含σ鍵數目3NA
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【題目】研究NOx之間的轉化具有重要意義。
(1)已知：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＞0 將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T1。
①下列可以作為反應達到平衡的判據是________。
A．氣體的壓強不變 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不變 D．容器內氣體的密度不變 E．容器內顏色不變
②t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數)。
③反應溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。
(2) NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖。
Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因____。
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【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：
（1）根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，元素⑦位于周期表的___區。
（2）寫出元素③與元素⑤形成的穩定化合物的結構式______。
（3）②、⑥兩元素形成的化合物其中心原子的雜化軌道類型為___。
（4）元素⑦與CO可形成X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于____晶體（填晶體類型）。
（5）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水，該離子與NH3間結合的作用力為____。
（6）將①、⑥形成的化合物溶于水，其與水間可能存在的氫鍵表示為____________（寫一種即可）。
（7）金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ和α中原子的配位數之比為________。
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【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與
原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質子的物質的量是（ ）
A. 
(A-N+m)molB. 
(A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：
（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)___，其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。
（2）代表石墨的是____，每個正六邊形占有的碳原子數平均為____個。
（3）代表NaCl的是___，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Cl-有___個。
（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。
（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為____（用名稱回答）
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【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系（反應中生成的水已略去）。
請回答以下問題：
（1）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為____。
（2）A中元素的原子結構示意圖為____。
（3）F在溶液中的電離方程式為_____。
（4）上述反應中屬于氧化還原反應的是___（填寫序號）。
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【題目】碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單、原料利用率高等優點，其原理如下：
Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 
3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ
Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ
（1）寫出反應Ⅰ的化學平衡常數表達式K=_____________，升高溫度，K_______（填增大、減小、不變）。
（2）寫出反應Ⅱ達到平衡狀態的一個標志_________________________________；結合反應Ⅰ、Ⅱ進行分析，AlCl3在煉鋁過程中的作用可以看作___________。
（3）將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應容器中，加入2mol AlCl3氣體，在高溫下發生反應Ⅰ。若5min后氣體總質量增加了27.6g，則AlCl的化學反應速率為_________ mol/(L·min)。
（4）Na2O2具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發生反應：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系數為6，配平上述化學方程式，并標出電子轉移方向和數目________________。此反應中被還原的元素是____________，氧化產物是__________。
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