《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面．”這里的“石堿”是指
A．KOH B．KAl（SO4）2 C．KHCO3 D．K2CO3
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南株洲二中等六校高二下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題
歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式
____C+ ____KMnO4+ ____H2SO4→ ____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+____H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式為_____________________；
（3）工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=akJ/mol
如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①判斷反應達到平衡狀態的依據是_______
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②某溫度下，將2mol CO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則以H2表示的反應速率v(H2)=_______；
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其正極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負極反應式_______；
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發生反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq)．已知某溫度下該反應的平衡常數K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則BaCO3的溶度積Ksp=_______。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北保定一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定體積0.01mol•L-1 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均氧化為最高價態，還原產物只有NO。若用0.01mol•L-1 的NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的五分之一，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北保定一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于工業生產的說法中，不正確的是
A．工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅
B．在高爐煉鐵的反應中，焦炭為鐵礦石的還原劑
C．工業上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接電源的正極
D．生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北保定一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加羅常數，下列說法不正確的是
A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．1L0.2mol/L的氯化鐵溶液中含Fe3+和Cl共0.8NA
C．標準狀況下，11.2L18O2中所含中子數為10NA
D．2.4g鎂作還原劑時失去電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西西北大學附中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（ ）
A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵
B．NH5的熔沸點高于NH3
C．1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵
D．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西西北大學附中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個,下列關于R的描述中正確的是（ ）
A. R的氧化物一定能溶于水
B. R的最高價氧化物所對應的水化物一定是H2RO3
C. R是非金屬元素
D. R的氧化物一定能與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口燒瓶中放入少量______，其作用是_______。
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應。用儀器b緩緩滴加苯乙腈的原因是 _________ ；儀器c的名稱是 。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。分離苯乙酸粗品操作中用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________ 。
（3）提純粗苯乙酸后最終得到21g純品，則苯乙酸的產率是 。（保留兩位有效數字）
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在
分子中，處于同一平面上的原子數最多可能是
A. 14 B. 18 C. 20 D. 24
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