Question

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”）， 此時v（正）_正）   v（逆）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                               。
（3）若降低溫度，該反應的K值將                （均填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）平衡常數(shù)K= 1
(2) 否   大于 
依據(jù)是Q="0.5×0.5/0.5×1.5" ＜1，即Q＜K。所以未達平衡，V(正)＞V(逆)
(3)增大

解析