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7.氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為:4NH3+5O2→4NO+6H2O
完成下列計算:
(1)生成2molNO消耗氧氣的體積為56L(標準狀況)
(2)8molNH3和8molO2反應可生成多少molNO?
(3)如果沒有催化劑,氨氧化生成NO的同時也生成氮氣:4NH3+3O2→2N2+6H2O.
若4molNH3和4molO2恰好完全反應,計算產物氣體中NO的物質的量.

分析 (1)根據方程式計算參加反應的氧氣的物質的量,再根據V=nVm計算;
(2)根據方程式計算生成的NO的物質的量;
(3)令氣體中NO、N2的物質的量分別為xmol、ymol,根據氮原子守恒、電子轉移守恒列方程計算.

解答 解:(1)令參加反應的氧氣的物質的量為amol,則:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
           5       4
         amol   2mol
所以5:4=amol:2mol,解得a=2.5mol,
故參加反應氧氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L,
故答案為:56;
(2)由4NH3+5O2=4NO+6H2O,則令生成NO的物質的量為bmol,
              4        5      4
           8mol   8mol bmol
所以5:4=8mol:bmol,解得b=6.4mol,
答:8molNH3和8molO2反應可生成6.4molNO;
(3)令氣體中NO、N2的物質的量分別為xmol、ymol,
根據氮原子守恒有:x+2y=4
根據電子轉移守恒有:5x+6y=4×4
解得:x=2,y=1,
答:產物氣體中NO的物質的量為2mol.

點評 本題考查根據方程式的計算、氧化還原反應計算等,難度不大,(3)中注意利用守恒思想進行的計算.

練習冊系列答案
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