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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中
c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量燒堿溶液

B．降低溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

試題分析：A、加入少量燒堿溶液，與H⁺反應，c(H^＋)/c(CH₃COOH)值減小，錯誤；B、降低溫度，電離平衡向左移動，c(H^＋)/c(CH₃COOH)值減小，錯誤；C、加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動，但電離程度減小，c(H^＋)/c(CH₃COOH)值減小，錯誤；D、加水，電離平衡向右移動，電離程度增大，c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃　②NaOH　③Na₂CO₃溶液，下列說法不正確的是（）

A．水電離出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是               。
（2）在同體積、同物質的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是               。
（3）物質的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是           ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-。
請回答下列有關問題：
（1）K₂SO₄溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
（2）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為________________________________。
（3）若25℃時，0.10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)="0.029" mol·L^-1，則HSO₄^-的電離常數K_a="____________" (保留兩位有效數字)；0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)____________ 0.129mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．HCN易溶于水

C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．HCN溶液的導電性比HCl溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的判斷正確的是（）

A．60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B．將pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小