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3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過BaCl2溶液（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，據此答題．

解答 解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：②⑤④①③，故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，儀器A的名稱是燒瓶．A中除了需要加入的兩種反應試劑外，還要加入碎瓷片（或沸石）．其作用為避免混和液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）．反應的化學方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑．實驗后期當A中溶液顏色變為黑色時，將制得的乙烯氣體直接通入溴水中使溴水褪色，能否證明乙烯發生了加成反應？不能（填“能”或“不能”），原因是雜質氣體中混有SO2氣體，SO2有還原性，也能使Br2水褪色，因而不能確定是乙烯與溴水發生加成反應而使溴水褪色．．為了獲得乙烯氣體（可含水蒸氣），應該在發生裝置與性質檢驗裝置之間安裝洗氣瓶，瓶內裝入NaOH 溶液 （填試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻是用途廣泛的金屬，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業廢水．
I、還原沉淀法是處理含Cr2O42- 和CrO72-工業廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若平衡體系中，pH=0時溶液顯橙色．
（2）以石墨為電極，電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖1所示．

a極的名稱是負極；b極直接相連一極的反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）第②步反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
第②步反應后的溶液加入一定量燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38 mol•L-1，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31 mol•L-1）．
II、探究CrO3的強氧化性和熱穩定性
（4）CrO3遇有機物（如酒精）時猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．補充并配平下列反應式：
aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fR
b：c：f=1：2：3．
（5）CrO3的熱穩定性差，加熱時逐步分解，其固定殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時生成固體的化學式為Cr2O3．（固體殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．保護環境已成為人類的共識，人類應以可持續發展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環使用．下列做法不利于環境保護的是（　�。�
①發電廠的煤經脫硫處理
②采用新科學技術促進煤、石油、天然氣的開采，以滿足工業發展的需求
③將煤轉化為水煤氣作燃料
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物
⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是因為汽油燃燒不充分所致，很少，不必考慮
⑥電鍍廢液經中和后直接排放 
⑦增加燃煤發電廠煙囪的高度，可以減少對大氣的污染．
A．①②④⑤B．②③⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在一體積為2L的密閉容器中加入4mol A、和2mol B，發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應2min后，測得容器中有1.6mol A，請計算：
（1）2min末C的物質的量；
（2）2min內B的反應速率；
（3）2min末A的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH ③加鹽酸 ④加過量Na2CO3 ⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是（　�。�
A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　　）
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負性：Na＞Mg＞AlD．還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣（體積分數：含0.5%NO、1.5%NO2）
用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產1.7t純凈的NaNO3固體，需消耗1.3t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為67.2m3（標準狀況下）和一定量的HNO3．生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產過程中發生反應的總化學方程式是NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2．
（2）檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質的方法是取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無．
（3）生產過程中Na2CO3的利用率是0.82（計算結果精確到小數點后兩位）．
（4）生產1.7t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積為8960m3（標準狀況下）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．120℃時，1L某氣態烴在9L氧氣中充分燃燒，反應后混合氣體體積仍為10L（同條件下測得），則該烴可能是（　�。�
A．C2H4B．C2H6C．C2H2D．C6H6

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