Question

18．標準狀況下有下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　　）
①6.72L甲烷　②3.01×10²³個氯化氫分子　③13.6g硫化氫
④0.2mol NH₃．

• A． 體積：④＜①＜②＜③
• B． 密度：①＜④＜③＜②
• C． 質量：④＜①＜③＜②
• D． 氫原子數：②＜④＜③＜①

Answer 1

分析 標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
n（H₂S）=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，0.2molNH₃，
A．根據V=nV_m知，其體積大小與物質的量成正比；
B．根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，氣體密度與摩爾質量成正比；
C．根據m=nM計算其質量；
D．根據N=nN_A計算其分子個數，再結合分子構成計算H原子個數．

解答 解：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，n（H₂S）=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，0.2molNH₃，
A．根據V=nV_m知，其體積大小與物質的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯誤；
B．根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，氣體密度與摩爾質量成正比，甲烷摩爾質量是16g/mol、HCl摩爾質量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質量是34g/mol、氨氣摩爾質量為17g/mol，所以其密度順序為：①＜④＜③＜②，故B正確；
C．甲烷質量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質量為13.6g，HCl質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質量順序為：④＜①＜③＜②，故C正確；
D．根據N=nN_A知，其分子個數之比等于其物質的量之比，甲烷中H原子個數為1.2N_A，HCl中H原子個數為0.5N_A，硫化氫中H原子個數為0.8N_A，氨氣中H原子個數為0.6N_A，所以氫原子數：②＜④＜③＜①，故D正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大．