Question

Li-SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點，其電解質是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙睛，電池反應為2Li+2SO₂

放電

充電

Li₂S₂O₄．下列說法正確的是（　　）

A．該電池反應為可逆反應

B．放電時，Li⁺向正極移動

C．充電時，陰極反應式為Li⁺+e^-?Li

D．該電池的電解質溶液可以換成LiBr的水溶液

Answer 1

分析：根據電池的電池反應式為：2Li+2SO₂Li₂S₂O₄，可知，放電時，Li的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應式：Li-e^-=Li⁺；充電時，反應逆向進行，反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發生氧化反應又發生還原反應，由于Li可以與水反應，故應為非水材料；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：A、電池反應為2Li+2SO₂Li₂S₂O₄，不是可逆反應，指的是充放電時（條件不一樣）反應方向相反，故A錯誤；
B、原電池工作時，陽離子向正極移動，故B正確；
C、充電時，電解原理，陰極上發生得電子的還原反應，電極反應式為Li⁺+e^-═Li，故C正確；
D、Li可以與水反應，故電解質應為非水材料，即電解質溶液不能換成LiBr的水溶液，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查電化學的熱點Li-SO₂電池電池，根據總反應式判斷出正負極和陰陽極的反應，從化合價變化的角度分析，是一道綜合題，難度較大．