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常溫下,0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8,該溶液中微粒濃度間關系正確的是(  )
A、c(OH-)>c(H+
B、c(HCO3-)>c(NH4+
C、c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
D、c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+2c(NH3?H2O)+c(OH-
考點:離子濃度大小的比較
專題:鹽類的水解專題
分析:常溫下,0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8,說明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,導致溶液呈堿性,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,據此分析解答.
解答: 解:A.常溫下溶液的pH=7.8>7,說明溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),故A正確;
B.常溫下,0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8,說明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,所以c(HCO3-)<c(NH4+),故B錯誤;
C.溶液中存在電荷守恒,根據電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正確;
D.根據電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),根據物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),所以得c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(NH3?H2O)+c(OH-),故D錯誤;
故選AC.
點評:本題考查了離子濃度大小比較,根據溶液酸堿性確定水解程度,再結合守恒思想分析解答,注意D選項,為易錯點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學方程式錯誤的是(  )
A、氯氣通入冷的消石灰中  2Cl2+Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
B、二氧化氮氣體通入氫氧化鈉溶液  2NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O
C、向硫酸鋁溶液中滴入氨水  Al2(SO43+6NH3?H2O═2Al(OH)3↓+3(NH42SO4
D、氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液  Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

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下列物質均易溶于水,但其純物質分子間不能形成氫鍵的是(  )
A、HCHO
B、CH3OH
C、CH3COOH
D、HF

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下列幾組判斷均正確的是(  )
 
1
1
H和
 
2
1
H互為同位素
②O2和O3互為同素異形體
為同分異構體
為同一物質
為同系物
為芳香化合物.
A、①②④⑤B、①③④⑥
C、①②⑤⑥D、②③④⑤

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分子式為C4H7O2Br的有機物能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體,該有機物的結構可能有(  )
A、3種B、4種C、5種D、6種

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分子式為C4H9Cl 的同分異構體共有(不考慮立體異構)(  )
A、4B、5C、6D、7

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MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料,工業上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)來制取:
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱:MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;
②除去反應混合物中的不溶物;
③電解混合物:MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法錯誤的是(  )
A、干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置
B、步驟③電解時MnO2在陽極處生成,電極反應為:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
C、步驟①每析出12.8g S沉淀,共轉移0.8mol電子
D、步驟③的反應也可以設計成原電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是(  )
A、硫酸銅溶液B、泥水
C、葡萄糖注射液D、樹林中的霧

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把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里,下列因素對反應速率有影響的是(  )
①鹽酸的濃度   ②鎂帶的表面積   ③溶液的溫度   ④氯離子的濃度.
A、①②B、③④
C、①②③④D、①②③

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