【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關該電池說法正確的是
A.A電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯
B.B電極的反應：2Li++S8﹣2e=Li2S8
C.充電時，電極A與電源負極連接，作為陰極
D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質
【答案】AC
【解析】
根據鋰離子的移動方向可知，A電極為該電源的負極，B電極為該電源的正極，因為總反應為2Li+S8═Li2S8，所以放電時，A電極鋰失電子生成鋰離子，電極反應為Li-e-═Li+，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應：2Li++S8+2e-═Li2S8，充電時負極連接電源負極，正極連接電源正極，據此分析解答。
A．根據鋰離子的移動方向可知，A電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯，故A正確；
B．放電時，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B錯誤；
C．充電時負極連接電源負極，所以電極A與電源負極連接，作為陰極，故C正確；
D．鋰能與水或酸發生反應，所以電解質溶液不能選用水溶液如稀硫酸，故D錯誤；
故選AC。
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【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是
A. a點對應溶液的導電性比d點強
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C. 向d點對應的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生BaSO4白色沉淀
D. H2S飽和溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L-1
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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【題目】NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德羅常數6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5 g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______
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【題目】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F為紅褐色固體（部分產物已略去）。
（1）物質A、F的化學式分別是_____________、_____________。
（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。
（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現象________________________。
（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質發生反應的化學方程式為______________。
（5）G與D溶液也能發生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。
a.化合反應 b.置換反應 c.復分解反應 d.氧化還原反應
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【題目】十八大以來，各地重視“藍天保衛戰”戰略。作為煤炭使用大國，我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴重破壞生態環境。現階段主流煤炭脫硫技術通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1
反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發進行。
（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質的量的CO氣體，此時壓強為p0。tmin中時反應達到平衡，此時CO和CO2體積分數相等，CO2是SO2體積分數的2倍，則反應I的平衡常數Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數)。
（3）圖1為1000K時，在恒容密閉容器中同時發生反應I和II，c(SO2)隨時間的變化圖像。請分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區間變化的原因___________________。
（4）圖2為實驗在恒容密閉容器中，測得不同溫度下，反應體系中初始濃度比
與SO2體積分數的關系曲線。下列有關敘述正確的是______________________。
A．當氣體的平均密度不再變化，反應I和反應Ⅱ同時達到平衡狀態
B．提高CaSO4的用量，可使反應I正向進行，SO2體積分數增大
C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應I正向進行，SO2體積分數增大，不利于脫硫
D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應），可有效降低SO2體積分數，提高脫硫效率
（5）圖1中，t2時刻將容器體積減小至原來的一半，t3時達到新的平衡，請在圖1中畫出t2-t3區間c(SO2)的變化曲線__________。
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【題目】Na2S2O3應用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡合劑。
(1)Na2S2O3的實驗室制法：裝置如圖（加熱和夾持裝置略）：
已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3
①甲中發生反應的化學方程式為______。
②實驗過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na2S2O3。一段時間后，乙中再次出現少量渾濁，此時須立刻停止通入SO2。結合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入SO2的原因：______。
③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有______。
(2)實際工業生產中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，結合溶解度曲線（如圖），獲得Na2S2O35H2O的方法是______。
(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環境友好的黃金（Au）浸取工藝。
已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；
II. Cu2+在堿性較強時受熱會生成CuO沉淀。
①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反應的原理為：
i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32
Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3
ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH
浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用，金總反應的離子方程式為：______。
② 一定溫度下，相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖，解釋pH＞10.5時，金的浸出率降低的可能原因_______。（寫出2點即可）
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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：
（1）甲池為______（填原電池、電解池或電鍍池）,通入甲醇電極的電極反應式為________。
（2）乙池中B電極為______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應化學方程式為________。
（3）當乙池中B極質量增重5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況）。
（4）丙池中，C上的電極反應式為________________。如果起始時盛有1000 mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1。若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_____（填物質名稱），其質量約為_______g。
（5）若將丙池中兩個電極改成等質量的Fe和Cu，實現在Fe上鍍Cu，當甲中消耗1.6g甲醇時，丙中兩個電極質量差為______g。
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【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時,N極發生還原反應
B.充電時,Zn2+向M極移動
C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 g
D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
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