Question

16．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池正極極（填“正”或“負”），電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．Zn極發生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕了6.5gg．（已知Zn的相對原子質量為65）

Answer 1

分析 （1）a和b用導線連接，該裝置構成原電池，鋅失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動；
（2）根據鋅與轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：（1）a和b用導線連接，該裝置構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；鋅失電子發生氧化反應而作負極，放電時，電解質溶液中氫離子向正極銅電極移動，
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；氧化；Cu；
（2）負極電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片減少的質量=$\frac{0.2mol}{2}$×65g/mol=6.5g，
故答案為：6.5．

點評 本題考查原電池原理、氧化還原反應的有關計算等知識點，明確原電池電極反應式的書寫是解題關鍵，比較簡單．