已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數為a，則下列說法不正確的是
A. Y的原子序數可能為a－17
B. Y與Z的原子序數之和可能為2a
C. Z的原子序數可能為a＋31
D. X、Y、Z一定為短周期元素
科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應為：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－
下列有關說法正確的是( )
A．電池工作時,c溶液中的溶質一定是MgCl2
B．負極反應式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-
C．電池工作時,OH－向b電極移動
D．b電極發生還原反應,每轉移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到
質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。
(2)反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過高，其主要原因是____________。
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。
(4)實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合下圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：
步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；
步驟二：____________；
步驟三：____________；
步驟四：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調節溶液pH7-8，充分攪拌，所得溶液經過 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。
提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5mol•L-1硝酸，c．5mol•L-1鹽酸，d．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語正確的是
A．18O2-結構示意圖：
B．硝基苯的結構簡式：
C．NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-
D．模型
可表示甲烷分子或四氯化碳分子
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是
A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題
某條件下，在2 L密閉容器中發生如下反應：2NO2 （g）
2NO （g）＋O2 （g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度 （mol·L－1）隨時間 （min）的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是 。
（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡時NO2濃度減少了0.5mol/L，則根據方程式可知生成氧氣是0.25mol/L，因此用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.25mol/L÷20min＝ 。
（3）800℃時，該反應的平衡常數K= 。該反應是 （填“吸” 或“ 放”）熱反應。
（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體 （保持溫度不變），此時平衡將向 移動 （填“正反應方向”或“逆反應方向”），你判斷的依據是 。
（5）NO2、NO是重要的大
氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環的物質，如：8NH3+6NO2
7N2+12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學
、電學和化學性能。下列關于碳納米管的說法不正確的是
A．碳納米管屬于一種有機合成纖維
B．碳納米管與金剛石互為同素異形體
C．常溫下，碳納米管具有較好的穩定性
D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：填空題
工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為_____________。
Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。
（1）①該反應自發進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___________。
A．混合氣體的平均式量保持不變
B．CO2和H2的體積分數保持不變
C．CO2和H2的轉化率相等
D．混合氣體的密度保持不變
e.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6的濃度隨時間的變化。
（2）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應I 恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應II絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。
②對反應I，前10 min內的平均反應速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為
，b與c形成化合物的電子式為
。下列比較中正確的是
A. 原子半徑：a>c>d>b B. 電負性：a>b>d>c
C. 原子序數：a>d>b>c D. 最高價含氧酸的酸性：c>d>a
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