Question

NH₄Cl稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值c（NH₄⁺）/c（Cl^-）一定增大的是（　　） 
  ①HCl氣體  ②氨氣  ③H₂O   ④NH₄Cl固體  ⑤NaOH固體   ⑥降溫．

• A、③④⑤
• B、②④
• C、②③⑥
• D、②④⑥

Answer 1

分析：在氯化銨溶液中存在以下平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，要使

c(NH4+)

c(Cl-)

的值增大，即NH₄⁺的濃度增大，則平衡逆移或者加入NH₄⁺的條件均可以．

解答：解：在氯化銨溶液中存在以下平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．
①通入氯化氫氣體，溶液中c（Cl^-）增大，同時平衡逆移c（NH₄⁺）增大，由于平衡移動引起的濃度變化比較小，所以溶液中c（Cl^-）增大的程度比c（NH₄⁺）增大的程度大，即

c(NH4+)

c(Cl-)

的值減小，故錯誤；
②通入氨氣生成的NH₃?H₂O，抑制了銨根離子的水解，NH₄⁺的濃度增大，而且NH₃?H₂O能部分電離生成NH₄⁺，所以

c(NH4+)

c(Cl-)

的值增大，故正確；
③加水，促進了銨根離子的水解，平衡右移，所以c（NH₄⁺）減小，則

c(NH4+)

c(Cl-)

的值減小，故錯誤；
④加入NH₄Cl固體，NH₄⁺的濃度增大，氯離子濃度也增大，但是銨根離子水解程度減小，所以

c(NH4+)

c(Cl-)

的值增大，故正確；
⑤加入NaOH固體，促進了銨根離子的水解，平衡右移，所以c（NH₄⁺）減小，則

c(NH4+)

c(Cl-)

的值減小，故錯誤；
⑥降溫，抑制了銨根離子的水解，NH₄⁺的濃度增大，所以

c(NH4+)

c(Cl-)

的值增大，故正確；
故選：D．

點評：本題考查鹽類水解平衡的移動原理，題目難度不大，注意把握影響水解平衡移動的因素是解題關鍵，④為易錯點．