Question

解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．H₂S的熔沸點(diǎn)小于H₂O的熔沸點(diǎn)

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．堿金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為金屬單質(zhì)，金屬鍵的強(qiáng)弱影響單質(zhì)的熔點(diǎn)高低；
C．結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大；
D．H₂O含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高．

解答：解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．堿金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為金屬單質(zhì)，原子半徑Li＜Na＜K＜Rb，原子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點(diǎn)越低，故B正確；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都為離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，故C正確；
D．H₂O含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，與鍵能無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鍵能的大小比較及元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握晶體類(lèi)型的判斷以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素．