實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO3
2KCl+3O2↑。
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素名稱為 ，生成1mol O2時轉移電子的數目是 。
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： 。
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 。
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 ．
（5）以上兩個反應都用到MnO2，其作用分別是 、 。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．H2O2的溶液中：Na+，F－，SO32－；
B．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+；
C．由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-；
D．pH=1的溶液中：Na＋，K+，Cl－，S2O32－；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素的二價陽離子（R2+）核外有18個電子，質量數為42，該元素原子的原子核中的中子數為（ ）
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區等五區縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知熱化學方程式：則下列說法正確的是
①CO（g）+
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1
A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol -1
B．由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1
C．H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D．根據②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區等五區縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B．氨氣是弱電解質，銅是強電解質
C．氫氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質
D．硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6種離子．已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ）
A．Cu2+、H+、SO42﹣ B．Na+、OH﹣、CO32﹣
C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、H+、SO42﹣
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋
C．硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO
=BaSO4↓
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A(s)＋2B(g) 
D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol-1。在T1 ℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：
時間(min) 物質的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T1 ℃時，該反應的平衡常數K＝_______________。
(2)30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固體A
c．適當縮小容器的體積
d．升高反應體系溫度
e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
(3) 維持容器的體積和溫度T1℃不變，若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同，則投入固體A的物質的量n的取值范圍是_______________。
(4)維持容器的體積和溫度T1℃不變，各物質的起始物質的量為：n(A)=1.0mol，n(B)=3.0mol，n(D)= amol，n(E)= 0mol，達到平衡后，n(E)= 0.50mol，則a= 。
(5)若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應的部分產物并測定碳鐵合金中鐵元素的質量分數，某化學小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下，Fe在濃硫酸中 ；②常溫下，碳和濃硫酸不反應。
(2)裝置B的作用是 。
(3)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為 。
(4)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、 。重新實驗后
觀察到裝置F中的現象是 。
(5)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定。
(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。
測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：
I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
II．將濾液B稀釋為250 mL；
III．取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
①步驟
Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 ；
②滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑
③鐵碳合金中鐵元素的質量分數為 。
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