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下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣溶于過量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、氟氣與水反應：F2+H2O═H++F-+HFO
C、溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
D、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O 
  △  
.
 
 Fe（OH）3↓+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．乙酸在離子反應中保留化學式；
B．反應生成HF和氧氣；
C．還原性亞鐵離子大于溴離子，少量氯氣只氧化亞鐵離子；
D．生成膠體，不是沉淀．
解答： 解：A．碳酸鈣溶于過量的乙酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B．氟氣與水反應為2F2+2H2O═4HF+O2，故B錯誤；
C．溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣的離子反應為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應為Fe3++3H2O 
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，側重氧化還原反應、水解反應的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中富含鎂，可經過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg（OH）2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數表達式Ksp=
 
．
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為
 
．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有
 

a．MgO       b．Mg（OH）2      c．MgCO3      d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出相關的化學方程式之一
 
．
（5）MgCl2?6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是
 
．
（6）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應式為：
 
；陰極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的意義．
如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在2L密閉容器中反應時的物質的量變化，分析圖象，回答問題：
（1）該反應的方程式為
 
．
（2）2min內，C的反應速率為
 
．
（3）下列可作為判斷反應已達到該狀態的是
 
（填序號）．
A．A、B、C濃度相等               B．A、B的反應速率比為2：3
C．A、B、C濃度保持不變，且不為0   D．生成A、C的速率相等
（4）對于上述反應在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是：
 
．
A．v（B）=0.8mol/（L?s）    B．v（A）=0.4mol/（L?s）
C．v（C）=0.6mol/（L?s）    D．v（B）=4.2mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑
B、失電子多的金屬還原性強
C、某元素從化合態到游離態，該元素一定被還原
D、氧化還原反應中一定存在電子的轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A、由2H和18O所組成的水11g，所含的中子數為5NA
B、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA
C、標準狀況下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數目為0.2NA
D、0.1mol CH4所含的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、泥漿中泥沙是分散質，水是分散劑
B、常用的酒精中水是溶質，酒精是溶劑
C、凡是分散質能透過半透膜的分散系都屬于膠體
D、碘酒屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，2.24L CHCl3的原子總數為0.1NA
B、4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA
C、1mol-OH中電子數為10NA
D、常溫常壓下，28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1g水中含有1 mol H2O
B、CO和N2的摩爾質量都是28
C、1mol SO2的質量是64 g
D、CO和N2的摩爾體積都約為22.4 L?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下反應可以用熵判據來解釋的是（　　）
A、硝酸銨自發地溶于水
B、CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/mol
C、（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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同步練習冊答案
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