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9．下列化合物在1H-NMR中出現三組特征峰的是（　�。�
A．2一甲基一2一丁烯B．3，3一二甲基一2一丁醇
C．4一甲基苯酚D．2，3，4一三甲基戊烷

分析 化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰說明有機物中含有三種類型的氫原子，根據等效氫的判斷方法來回答，等效氫應有以下三種情況：①同一碳原子上的氫原子等效；②同一碳原子的甲基上的氫原子等效；③關于鏡面對稱碳原子上的氫原子等效．

解答 解：出現三組特征峰，即有3種化學環境不同的H，
A、2-甲基-2-丁烯存在三種H，故A正確；
B、3，3一二甲基一2一丁醇存在四種H，故B錯誤；
C、4一甲基苯酚存在四種H，故C錯誤；
D、2，3，4-三甲基戊烷存在四種H，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查學生有機物中等效氫原子的判斷知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．
石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B．
白磷比紅磷穩定
C．
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2   則△H1＞△H2
D．
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．用下面的反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-20℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2作氧化劑，發生還原反應
B．鉀元素化合價降低
C．該反應是置換反應
D．每生成2 mol K2FeO4，轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示．下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（　　）
A．能與FeCl3 溶液發生顯色反應
B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．能發生加成、取代、消去反應
D．1 mol 該物質最多可與1 mol NaOH 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與人類生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
D．能將工業酒精兌水后飲用，因為其中含有甲醇，它具有醇香味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列實驗操作不正確的是ACDG．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制乙酸乙酯
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
H．向淀粉溶液中加入唾液后，水浴加熱充分反應后，加入銀氨溶液再水浴加熱，會有光亮的銀鏡出現．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻） 和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．點d正反應速率和點 e的逆反應速率一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度時，在2L密閉容器中用O2和SO2合成SO3，它們的物質的量隨時間的變化如圖甲所示．

（1）列式并計算該反應在0-3min內產物SO3的平均反應速率0.083mol/（L．min）．
（2）該反應達到平衡時反應物SO2的轉化率α等于90%．
（3）計算在該溫度下反應的平衡常數K=294.5L•mol-1．（保留小數點后一位數字）
（4）已知，合成SO3是放熱反應；圖乙所示是改變實驗條件后（溫度、壓強、催化劑）得到的SO3物質的量隨時間變化的曲線，則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①升高溫度，②加入催化劑，③增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，應選用的試劑是D填編號）
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中W（Na2CO3）
（1）裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差若撤去導管a會使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）
（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數②讀數前左右液面相平③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2mL．則產生CO2的體積為（V1-V2）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H++CO32-=HCO3-恰好完全，此時溶液PH＜8）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成
（2）判斷滴定終點的依據是由紅色突變為無色，且30s不恢復
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%

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