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下列化學電池中，屬于綠色電池的是（　　）
A．鋰電池B．鉛蓄電池
C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池
A、鋰電池是一種新型的高能電池，但是鋰是有毒的，故A錯誤；
B．鉛蓄電池中含有重金屬Pb，對環境有污染，故B錯誤；
C．鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環境有污染，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池生成物為水，無污染，屬于綠色電池，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池產生電流的本質原因是（  ）
A．電解質溶液中有電離出的自由移動的離子
B．有導線將兩個活潑性不同的電極連接
C．在不同金屬的兩極間存在電勢差
D．在原電池中發生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代生產、生活和國防中大量使用電池．下列有關電池的說法正確的是（　　）
A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復使用
B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當電池中有6.5gZn反應時，將產生0.2molMnOOH
C．鉛蓄電池放電時，負極的質量減少
D．使用堿性電解質的氫氧燃料電池，負極的電極反應是H2-2e-=2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電池不會造成環境污染的是（　　）
A．鉛蓄電池B．鋅錳電池
C．氫氧燃料電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學電源電極的敘述不正確的是（　　）
A．鋅錳堿性電池的負極材料為鋅
B．鉛蓄電池的負極材料為鉛
C．鎳鎘電池的負極材料為鎳
D．鋰電池的負極材料為鋰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據氧化還原反應Cu+2Ag+═Cu2++2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的有
①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量
②某反應的△H＝+100kJ/mol，可知該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol
③碳酸銨在室溫條件下能自發分解產生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大
④強電解質水溶液的導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究氮及其化合物具有重要意義。請回答下列問題：
（1）脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：
2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) △H＜0,反應的氧化劑是________________。
（2）巳知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，現將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應,濃度隨時間變化關系如圖所示。則圖中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是____，b、c、d三點的化學反應速率大小關系是______；25min時，曲線發生圖中變化，可采取的措施是_________。

（3）25℃時,將NH3溶于水得100 mL0.1 mol ? L－1的氨水，測得pH＝11，則該條件下，NH3 ? H2O的電離平衡常數Kb＝_______。
（4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H＝－393.5kJ/mol。
則反應4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。
（5）用電化學法可獲得N2O5。如圖裝置中，陽極的電極反應式為：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，則該電解反應的化學方程式為________________。

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