Question

將室溫下等體積的一氧化氮和氧氣混合，混合氣體的平均相對分子質量為多少？

Answer 1

考點：相對分子質量及其計算

專題：計算題

分析：室溫下等體積的NO和O₂，即兩者的物質的量相同．假設NO、O₂各2mol，發生反應2NO+O₂=2NO₂，由于2NO₂?N₂O₄，反應后氣體總物質的量小于3mol，混合氣體的總質量為2molNO與2molO₂的質量之和，根據

.

M

=

m總

n總

，據此判斷．

解答： 解：室溫下等體積的NO和O₂，即兩者的物質的量相同．
假設NO、O₂各2mol，發生反應2NO+O₂=2NO₂，生成NO₂2mol，剩余O₂1mol，如不存在平衡由于2NO₂?N₂O₄，則混合氣體的物質的量為3mol，
但混合氣體存在平衡2NO₂?N₂O₄，反應后氣體總物質的量小于3mol，
混合氣體的總質量為2molNO與2molO₂的質量之和為2mol×30g/mol+2mol×32g/mol=124g，
所以混合氣體的平均摩爾質量大于

124g

3mol

=41.33g/mol，即混合氣體的平均相對分子質量稍大于41.33．
答：混合氣體的平均相對分子質量稍大于41.33．

點評：本題考查化合物的計算、平均相對分鐘質量的計算等，難度不大，清楚平衡2NO₂?N₂O₄是解題的關鍵．