Question

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． SO₂被酸性高錳酸鉀吸收：MnO₄^-+SO₂+4H⁺═Mn²⁺+SO₄^2-+2H₂O
• B． 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 氯化鎂溶液中加入足量濃氨水  Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
• D． Fe₃O₄與稀硝酸的反應：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．沉淀剛好完全時氫氧化鋇與硫酸氫銨按照物質的量1：1反應，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；
C．氯化鎂與濃氨水反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨；
D．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．SO₂被酸性高錳酸鉀吸收，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+3SO₂+4H⁺═2Mn²⁺+3SO₄^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，硫酸氫銨中銨根離子和氫離子都完全反應，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．氯化鎂溶液中加入足量濃氨水，反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C正確；
D．Fe₃O₄與稀硝酸發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．