Question

2．含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應若有$\frac{n}{4}$g HNO₃ 被還原成NO，n：m可能（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 3：1
• D． 9：2

Answer 1

分析 Fe和稀硝酸反應方程式為3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，Fe可能被氧化為鐵離子或亞鐵離子，結合電子守恒計算．

解答 解：①若Fe被氧化為亞鐵離子，由電子守恒可知，$\frac{m}{56}$×（2-0）=$\frac{\frac{n}{4}g}{63g/mol}$×（5-2），解得m：n=3：1，
②若Fe被氧化為鐵離子，由電子守恒可知，$\frac{m}{56}$×（3-0）=$\frac{\frac{n}{4}g}{63g/mol}$×（5-2），解得m：n=9：2，
③Fe可能被氧化生成鐵離子和亞鐵離子，則m：n介于3：1～9：2之間，
故選CD．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．