Question

11．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請填寫下列空白：

（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
（3）乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要：
①控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內氣泡數，
②若鼓氣速度過快反應會停止，原因：帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，
③若鼓氣速度過慢反應也會停止，原因：反應放熱太少，不能達到反應需要溫度．
（5）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙．

Answer 1

分析 （1）升高溫度能促進乙醇的揮發；
（3）該反應引發后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
（4）根據甲中單位時間內的氣泡數來控制氣流；若鼓氣速度過快，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應放熱太少，達不到反應所需溫度反應停止；
（5）安全瓶中的導管是“短進長出”．

解答 解：（1）乙醇具有揮發性，升高溫度能促進乙醇的揮發，使生成乙醇蒸氣的速率加快，獲得平穩的乙醇氣流，
故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流
（3）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發生催化氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）甲中單位時間內的氣泡數越多，氣流速度越大，反之越小；若鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，導致反應停止，若鼓氣速度過慢反應放熱太少，不能達到反應需要溫度，
故答案為：①控制甲中單位時間內氣泡數；②帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；③反應放熱太少，不能達到反應需要溫度；
（5）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導氣管是“短進長出”，所以乙接b，a接，
故答案為：b；a．

點評 本題考查了乙醇的催化氧化實驗，掌握乙醇的化學性質以及乙醇的催化氧化實驗操作時解答的關鍵，題目難度中等．