Question

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極Pb＋SO===PbSO₄＋2e^－，正極PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O今若制得Cl₂0.050　mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是

A.0.025 mol                                            B.0.050 mol

C.0.10 mol                                            D.0.20 mol

Answer 1

C

解析:

該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉移電子守恒即可。由2Cl^－－2e^－===Cl₂，可知制0.05 mol Cl₂轉移0.10 mol電子，再由鉛蓄電池總反應：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO===2PbSO₄＋2H₂O可看出每轉移2 mol e^－消耗2 mol H₂SO₄，現轉移0.10 mol電子，將耗0.10 mol硫酸。