Question

X、Y、Z、W四種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為17．其中W的陰離子核外電子數與Z原子的最內層電子數相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Y、Z均能形成雙原子分子．根據以上敘述，下列說法中正確的是（　　）

• A、以上四種元素的原子半徑大小為X＜Y＜Z＜W
• B、X₂W₂、W₂Y、WZ均為直線型的共價化合物
• C、W與Y形成的化合物W₂Y₂在化學反應中既可作氧化劑也可作還原劑
• D、由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X應為C元素，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，則Y可能為N或O元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為17，如Y為N，則Z的最外層電子數為17-4-5=8，應為He，不能形成雙原子分子，與Y為O元素，則Z的最外層電子數為17-4-6=7，為F元素，W的陰離子核外電子數與Z原子的最內層電子數相同，W應為H元素，陰離子有2個電子，結合元素周期律的遞變規律解答該題．

解答： 解：X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X應為C元素，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，則Y可能為N或O元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為17，如Y為N，則Z的最外層電子數為17-4-5=8，應為He，不能形成雙原子分子，與Y為O元素，則Z的最外層電子數為17-4-6=7，為F元素，W的陰離子核外電子數與Z原子的最內層電子數相同，W應為H元素，
A．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，應為C＞O＞F＞H，故A錯誤；
B．H₂O為V形結構，故B錯誤；
C．W與Y形成的化合物H₂O₂中，O元素化合價為-1價，為中間價態，既可作氧化劑也可作還原劑，故C正確；
D．由W與X組成的化合物如相對分子質量角度，在常溫下為固體時，則沸點肯定大于水，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，本題注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意碳氫化合物的種類以及性質．