Question

有關Na₂CO₃和NaHCO₃的比較不正確的是（　　）

• A、等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應，Na₂CO₃生成的CO₂多
• B、兩者的水溶液都是呈現堿性，可以使無色的酚酞變紅色
• C、加熱時，Na₂CO₃難分解，但NaHCO₃容易分解
• D、同溫度下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃大

Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸鈉的摩爾質量大，其物質的量少；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉在水溶液中均可發生水解，使溶液呈堿性；
C．碳酸氫鈉受熱易分解，Na₂CO₃難分解；
D．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小．

解答： 解：A．等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸鈉的摩爾質量大，其物質的量少，鹽酸足量，則與鹽酸完全反應，碳酸鈉產生的氣體少，故A錯誤；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉在水溶液中均可發生水解，使溶液呈堿性，可以使無色的酚酞變紅色，故B正確；
C．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩定，則熱穩定性為Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故D正確；
故選A．

點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，涉及溶解度、穩定性、與酸的反應、水解反應等，注意與酸反應中量少的物質完全反應，題目難度不大．