【題目】根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是（ ）
A. 鎂B. 石墨C. 鋁D. 鉛
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為（從上表中選擇）．
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2 ， 反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑是 ， 氧化產物是 ， 用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數(shù)目；
（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質的量為；
（3）在反應MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是 ．
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【題目】橡膠是重要的工業(yè)原料，生膠的彈性好但強度較差，將其硫化后，強度增大則彈性減弱，且硫化程度越高，強度越大，彈性越差．在以下橡膠制品中，你認為硫化程度最高的是
A. 氣球 B. 醫(yī)用乳膠手套 C. 汽車外胎 D. 橡皮筋
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【題目】以包列科學家Danici Shcchtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎．人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體．將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為（ ）
A.n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
B.n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C.n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）
D.n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
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【題目】在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） mol | 0.200 | c1 | 0.10 | c3 | a | b |
n（NO2） mol | 0.000 | 0.120 | c2 | 0.240 | 0.240 | 0.240 |
試填空：
（1）該反應的化學方程式為 ，
（2）達到平衡時四氧化二氮的轉化率為 ．
（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=molL﹣1 ，
（4）在0～20s時間段內，二氧化氮的平均反應速率為 ．
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【題目】標準狀況下，560mL某氣體A的質量為0.75g，則其摩爾質量為；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強為101kPa，0℃時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質A的質量分數(shù)為（A不與水反應），若測得該溶液密度為1.24g/cm3 ， 則該溶液的物質的量濃度為 ．
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