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9．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），該反應中，被氧化與被還原的氮原子個數之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

分析 NH4NO3→HNO3+N2+H2O中只有N元素的化合價變化，N元素化合價由銨根離子中-3價升高為氮氣中0價，由硝酸根中+5價降低氮氣為0價，結合電子轉移守恒計算反應中被氧化與被還原的氮原子數之比．

解答 解：反應中只有N元素的化合價變化，N元素化合價由銨根離子中-3價升高為氮氣中0價，被氧化；由硝酸根中+5價降低氮氣為0價，被還原．
由電子轉移守恒可知，反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，關于硒的性質判斷肯定不正確的是（　�。�
A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
B．硒的含氫化合物以H2Se形式存在
C．硒的氫化物的穩定性比硫化氫差
D．硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關粒子的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據圖示判斷，下列說法正確的是（　　）
A．當V[NaOH（aq）]=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某純凈物由兩種原子構成，則該物質（　�。�
A．一定是化合物B．一定是單質
C．可能是化合物，也可能是單質D．一定是同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發生變化，其電流強度（I）隨加入氨水的體積（V）的變化曲線是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑
B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．SO2通入氯化鈣溶液中：SO2+Ca2++H2O═CaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室用氨氣在加熱下還原氧化銅的方法銅的相對原子質量如果選用測定反應物氧化銅和生成物水的質量[m（CO）、m（H2O）]時，如圖所示請用下列儀器設計一個簡單實驗方案．
（1）儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可以重復使用）b c a c d；
（2）d 中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨，防止空氣中水分和二氧化碳進入裝置c；a發生反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）列出計算銅的原子量的表達式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16．
（3）下列情況將使測得結果偏大的是AC（填編號）
A．CuO未全部還原為Cu     B．CuO 受潮      C．CuO中混有Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于鈉原子和鈉離子的敘述正確的是（　�。�
A．鈉離子比鈉原子少了一個質子
B．鈉原子有還原性，鈉離子有氧化性
C．鈉原子和鈉離子有相似的化學性質
D．鈉原子不穩定，鈉離子穩定，兩者具有相同的電子層數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）        
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化      
d．HF的體積分數不再變化
（2）反應過程中測定的部分數據如下表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態：t1時反應已經達到化學平衡狀態．
（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應ade（填序號）．
a．一定向正反應方向移動          
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的          
d．一定是升高溫度造成的     
e．SiF4的平衡轉化率一定增大．

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