Question

【題目】凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯凈Cl2Na(NCO)3，氯元素為+1價]先與水反應，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）優氯凈中氮元素的化合價為 。

（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為 。

（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法 。

Answer 1

【答案】（1）-3價；

（2）SO32－+HClO = SO42－+Cl－+H+

（3）取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經變質。（先加BaCl2，后加鹽酸也可）

【解析】

試題分析：①優氯凈Cl2Na(NCO)3中Cl為+1價、Na為+1價、C為+4價、O為-2價，根據化合物中正負化合價代數和為0，可計算出N元素為-3價；

②次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根為硫酸根離子發生氧化還原反應，此反應的離子方程式為

SO32－+HClO = SO42－+Cl－+H+；

③亞硫酸鈉若變質，溶液中會存在硫酸鈉，可先用過量鹽酸除去亞硫酸根離子，再滴加氯化鋇溶液，通過有沒有沉淀生成來檢驗是否含有硫酸根離子，從而判斷亞硫酸鈉是否變質；