Question

將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L（無其他還原產物），向反應后的溶液中加入過量的5mol·L^-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是（       ）  

  A．43.2g          B．46.8g        C．53.6g       D．63.8g

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：金屬與硝酸反應時轉化為硝酸鹽，與NaOH反應生成氫氧化物沉淀，所以沉淀的質量等于Mg、Cu質量加上OH‾的質量，Mg和Cu都是二價金屬，,形成X(NO₃)₂，根據電子守恒可得：

2NO₂ ～ 6NO₃‾ ～ 6OH‾ ，m(OH‾)=8.96L÷22.4L/mol×3×17g/mol=20.4g，所以沉淀的質量為：26.4g+20.4g=46.8g，故B項正確。

考點：本題考查化學計算。