Question

（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量是

62g/mol

，
（2）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

11.9mol/L

．
②若用KMnO₄氧化上述鹽酸．其反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
當有1mol KMnO₄恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl^-的物質的量濃度為

1.5mol/L

，此時產生的Cl₂在標準狀況下的體積為

56L

．

Answer 1

分析：（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X摩爾質量為0.2mol，根據M=

m

n

計算；
（2）①根據c=

1000ρw

M

計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；
②根據方程式計算生成的KCl、MnCl₂的物質的量與生成的氫氣的物質的量，根據c=

n

V

計算反應后溶液中Cl^-的濃度，根據V=nVm計算氫氣的體積．

解答：解：（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X摩爾質量為0.2mol，其摩爾質量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，
故答案為：62g/mol；
（2）①由c=

1000ρw

M

可知，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9mol/L；
②1mol KMnO₄恰好和鹽酸全部完全反應，則：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
1mol               1mol  1mol 2.5mol
則反應后溶液中Cl^-的濃度=

1mol+1mol×2

2L

=1.5mol/L，
生成氫氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：1.5mol/L；56L．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、根據方程式的計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．