Question

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：___________________________________。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象______________________________。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為__________色，說明氯的非金屬性大于溴。
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是__________。
（6）裝置F的作用是__________，有人提出，F中的藥品可改用足量的NaHSO溶液，判斷改用NaHSO溶液是否可行__________（填“是”或“否”）。如果答“否”，用離子方程式解釋原因____________________（答“是”則不用解釋）。

Answer 1

（1）Ca(ClO)+4HCl(濃)=CaCl+2Cl↑+2HO；
（2）除去Cl中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）d； （4）黃；   （5）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（6）吸收未反應的氯氣；否；HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺ HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

解析試題分析：（1）漂粉精的主要成分是Ca(ClO)₂具有強氧化性，和濃鹽酸反應的方程式為Ca(ClO)₂ + 4HCl(濃)= CaCl₂ + 2Cl₂­↑+ 2H₂O。
（2）生成的氯氣中混有氯化氫可以通過飽和食鹽水除去。若C中堵塞，則B中壓強會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱。
（3）要檢驗氯氣的漂泊性，可以利用有色布條。因為制取的氯氣含有水蒸氣，因此需要干燥氯氣，選用硅膠或無水氯化鈣，但不能選擇堿石灰和濃硫酸。III一定是干燥的有色布條，所以正確的選項是d。
（4）單質溴在水中顯黃色。
（5）碘在有機溶劑中顯紫紅色，因為苯的密度小于水的，故上層顯紫紅色。
（6）氯氣有毒會污染環境，所以F裝置的作用是吸收多余的氯氣，HSO₃^—具有還原性，可還原氯氣，方程式為HSO₃^— + Cl₂ + H₂O ＝ SO₄^2— + 2Cl^— + 3H⁺。因為反應后溶液顯酸性，所以就有可能生成二氧化硫，而污染大氣，所以不能選用。
考點：氯氣性質實驗
點評：本題綜合性較強，主要考查學生的基礎知識，難度不大。