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5．己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下，下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．可以用有機溶劑萃取
B．可與NaOH和NaHCO3發生反應
C．1mol該有機物可以與5mol Br2發生反應
D．該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面

分析 該有機物含酚-OH、C=C鍵及苯環，結合酚、烯烴的性質及苯的平面結構來解答．

解答 解：A．含2個苯酚結構，由相似相容可知，易溶于有機溶劑，故A正確；
B．含酚-OH，與NaOH反應，而不與NaHCO3反應，故B錯誤；
C．酚-OH的鄰對位與溴水發生取代，C=C與溴水發生加成，則1mol該有機物可以與5mol Br2發生反應，故C正確；
D．苯環、C=C為平面結構，且直接相連，則6+6+2+2=16個C共面，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物中的官能團，側重酚、烯烴的性質及平面結構的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（　　）
A．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
C．若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩定且難以保存，使用起來不方便（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3       c．明礬         d．ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產生的Cl2．依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小AC（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線               
F．燒杯中有少量水
（2）請填寫操作步驟中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實驗步驟⑤中應選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積偏低（填偏大、偏小或無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在銅的冶煉過程中有如下反應發生5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關于此反應，下列說法正確的是（　　）
A．Cu2S既是氧化產物，又是還原產物
B．產物中的SO42-有一部分是氧化產物
C．FeS2只作還原劑
D．5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．砷為33號元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（　　）
A．砷在通常情況下是固體B．砷的還原性比磷弱
C．可以存在-3、+3、+5等多種化合價D．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若某池（電解池或原電池）的總反應離子反應式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，關于此電池的有關說法正確的是（　　）
A．該池可能是原電池，也可能是電解池
B．該池只能是原電池，且電解質溶液為硝酸
C．該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陰極
D．該池只能是電解池，電解質溶液可以是硫酸鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，一氣態烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產物通過濃硫酸，體積比反應前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當的是（　　）
A．切成碎片后混入土壤中
B．露天焚燒
C．傾倒在偏僻的海灘或海洋中
D．應用化學方法加工成再生塑料制品、防水涂料或燃油等產品

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同步練習冊答案
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