【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發生偏轉。下列針對該裝置的說法正確的是（ ）
A.將電能轉換為化學能
B.電子由銅片流出經導線到鋅
C.一段時間后，鋅片質量減輕
D.銅片一側檸檬變藍色，產生Cu2+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：
（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：_____和_____。
（2）試劑X是一溴代烴，其結構簡式為_____；在上述七步反應中，屬于消去反應的是_____（填序號）。
（3）寫出反應⑤的化學方程式：___________。
（4）C的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ.有5種化學環境不同的氫原子且苯環上的一溴代物只有兩種；
Ⅱ.既能發生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應放出CO2。
寫出該同分異構體的一種結構簡式：_______。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Cr2＋不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發生的相關反應如下所示：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2
2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)
試回答下列問題：
(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。
(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應關閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。
(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51 g，取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L，其他反應物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，則該實驗所得產品的產率為________(用百分數表示，保留3位有效數字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數約為21%)的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下：
回答下列問題：
⑴合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應生成的氣體只有N2。寫出金屬鎳溶解的離子方程式：_______。
⑵“除鐵”時H2O2的作用是__________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是__________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。
⑶“除銅”時，反應的離子方程式為__________，若用Na2S代替H2S除銅，優點是__________。
⑷已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是__________。
⑸鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2
MH + NiOOH(式中M為儲氫合金),寫出電池放電過程中正極的電極反應式：__________。
⑹已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
步驟Ⅰ.稱取4.850g黃鈉鐵礬樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
步驟Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至終點時消耗30.00mL Na2S2O3溶液。
步驟Ⅲ
另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。
①用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為__________，滴定達到終點時的顏色變化為__________。
②黃鈉鐵礬的化學式為 __________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用圖裝置可以探究
與
反應生成
沉淀的條件。下列判斷正確的是（ ）
A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
B.使用Y形管甲時，應將
固體轉移到濃硫酸中
C.Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將氧化為
沉淀
D.Y形管乙中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是
A.C（s）+
O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應的各物質濃度數據如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是
A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)
C.υ(C)＝0.8mol/(L·s)D.υ(D)＝1mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈰(Ce)是
種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質)為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：
已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。
⑴濾渣的成分是________，反應②的離子方程式是________。
⑵干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發生的化學反應方程式為________。兩種制備Ce(OH)4的數據如下表：
干法空氣氧化法 | 氧化溫度 | 氧化率 | 氧化時間 |
暴露空氣中 | 110～120 | 90 | 18 |
在對流空氣氧化爐中 | 110～120 | 99 | 8 |
在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。
⑶利用電解方法也可以實現鈰的回收。
①在酸性條件下電解Ce2O3(如圖)：陽極電極反應式為________，離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②電解產物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標準溶液，在酸性條件下能測定工業鹽中NaNO2的含量，寫出發生反應的離子方程式________。
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