Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.3g鈉與水反應產生組氣的分子數為0.05N_A
• B． 28gN₂和N₄組成的混合氣體中含有的原子數為3N_A
• C． 0.1 mol•L-1Na₂SO₄溶液含有0.1N_A個SO₄^2-
• D． 22.4L氯氣中含有的電子總數一定為34N_A

Answer 1

分析 A．依據方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑計算判斷；
B．N₂和N₄組都是由氮原子構成，依據N=$\frac{m}{M}$×N_A計算解答；
C．溶液體積未知；
D．氣體狀況未知，Vm不確定．

解答 解：A．依據方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑可知1mol鈉反應生成0.5mol氫氣，則2.3g鈉物質的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，與水反應產生組氣的分子數為0.05N_A，故A正確；
B．28gN₂和N₄組成的混合氣體中含有的原子數為$\frac{28g}{14g/mol}$×N_A=2N_A，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算硫酸根離子數目，故C錯誤；
D．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氯氣的物質的量和電子數，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件，注意物質的結構組成，難度不大．