Question

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO₂、CO和H₂O的總質量為27.6g，其中H₂O的質量為10.8g，則CO的質量是（　　）

A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g和4.4g之間

Answer 1

分析：根據反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量同時也是CO₂和CO的物質的量和，再根據二者總的質量求出平均摩爾質量，最后用十字交叉法解題．

解答：解：設乙醇的物質的量為x，
由C₂H₅OH～3H₂O
   1mol     54g
   x       10.8g

1mol

x

=

54g

10.8g

，
解之得x=0.2mol，
即n（CO₂）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
則m（CO₂）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，

.

M

=

16.8g

0.4mol

=42g?mol^-1
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28g?mol^-1×0.4mol×

2

16

=1.4g，
故選A．

點評：本題考查化學式中各元素間的比例關系，質量守恒定律，十字交叉法，難度較大．