Question

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=40mL時，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－)

B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL

D．HA－的電離程度小于水解程度

Answer 1

B

試題分析：A．根據電荷守恒可得，c (Na⁺)+ c(H⁺)="2" c(A^2－)+c(OH^－)+c(HA^-)。錯誤。B．當V(NaOH)=20mL時，二者恰好發生反應：H₂A+NaOH=NaHA+H₂O，由于HA^-會發生電離作用，c(Na⁺)>c(HA^－)，在溶液中除了HA^-電離會產生H⁺外，水也會電離產生H⁺，所以c(H⁺)>c(A^2－)；但是弱電解質的電離遠遠小于鹽的電離，所以c(HA^－)>c(H⁺)。因此在溶液中離子濃度大小關系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)。正確。C．由于當二者按照1:1混合時得到的溶液為NaHA，溶液顯酸性，所以滴加過程中當溶液呈中性時，NaOH溶液的體積要大于20ml。即V(NaOH)>20mL。錯誤。D．根據圖像可知在NaHA的溶液顯酸性，說明HA^－電離程度大于水解程度。錯誤。