Question

18．已知H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ•mol^-1，根據化學方程式：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃，1mol N₂與足量H₂反應放出的熱量為92.4kJ•mol^-1，那么N≡N鍵的鍵能是（　�。�

• A． 431kJ•mol^-1
• B． 945.6kJ•mol^-1
• C． 649kJ•mol^-1
• D． 896kJ•mol^-1

Answer 1

分析 在化學反應中，舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差即為反應的能量變化值，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應表現為吸熱，當舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量時，反應表現為放熱．

解答 解：假設N≡N鍵鍵能為x，根據在化學反應中，舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差即為反應的能量變化值，
當舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量時，反應表現為放熱，可以得到：x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，
解得x=945.6KJ/mol．
故選B．

點評 本題考查學生化學反應能量變化的知識，舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差即為反應的能量變化值是解題的關鍵．