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下列關于SO₂性質的分析，正確的是

A．通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成	B．通入FeCl₃溶液中，有SO₄²^－生成
C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成	D．通入KI溶液中，有I₂生成

試題分析：A、SO₂不與BaCl₂溶液反應，錯誤；B、FeCl₃溶液中

具有較強的氧化性，能把SO₂氧化成SO₄²^－，正確；C、氯水中氧化性物質如氯氣能把SO₂氧化成SO₄²^－，不會有淡黃色沉淀生成，錯誤；D、KI溶液與SO₂不反應，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列固體混合物與過量的稀H₂SO₄反應，能產生氣泡并有沉淀生成的
是(　　)

A．NaHCO₃和Al(OH)₃	B．BaCl₂和NaCl
C．KClO₃和K₂SO₄	D．Na₂SO₃和BaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學為探究SO₂與Ba²^＋只有在堿性條件下才能形成BaSO₃沉淀，設計了如下方案，你認為可行的是（）

A．將SO₂通入Ba(OH)₂溶液中觀察有白色沉淀生成

B．將SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中觀察有白色沉淀生成

C．將SO₂分別通入BaCl₂溶液、BaCl₂與HCl的混合溶液、Ba(OH)₂溶液中，觀察到只有Ba(OH)₂中有白色沉淀生成

D．將SO₂通入BaCl₂與NH₃的混合溶液中有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________________，其中發生反應的化學方程式為______________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中產生的現象分別是___________、___________，這些現象分別說明SO₂具有的性質是___________和___________；裝置B中發生反應的離子方程式為_________________________________________________。
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________；
（4）尾氣可采用______________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_________________________。
（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為____________________________________________。
（3）當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na^＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由下列實驗事實得出結論錯誤的是

A．將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性

D．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與冷的濃硫酸不反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液能用來區別SO₂和CO₂氣體的是

A．石灰水

B．酚酞溶液

C．BaCl₂溶液

D．品紅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
（1）常溫下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應的離子方程式為；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一種弱酸

C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質

D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃²^﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

寫出實驗②發生反應的離子方程式。
（3）實驗室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性KMnO₄溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00 mL。(已知：5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O)。

試回答：
①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現象為。
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石

制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產生的氣體含有

的方法是________________________________。
（2）吸收焙燒爐中產生的

，下列裝置合理的是________（填代號）。

（3）氯化爐中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）生產氯化鋁的過程中產生

等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。（簡要描述實驗步驟、現象和結論）
__________________________________________________________________________。
儀器自選；可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5）某學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_____________________________________。
②寫出a瓶中發生反應的離子方程式___________________________________________。
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去
實驗III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀
上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是________（填實驗代號）。

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