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2．在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產物中物質的量最多的是（　　）

A．

CH₃Cl

B．

CH₂Cl₂

C．

CHCl₃

D．

HCl

分析甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續的取代中氯代甲烷總的物質的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質的量在生成物中最大；

解答解：甲烷在發生取代反應時，除了生成有機物之外，還有氯化氫生成，且有幾個氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的物質的量最多，故選：D．

點評本題考查甲烷的性質，題目難度不大，注意把握甲烷發生取代反應的特點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應用于PVC等合成材料中作軟化劑．反應原理為：

+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH→

+H₂O
實驗步驟如下：
步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器b（反應裝置如圖）．
步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰．
步驟3：等酯化到一定程度時，升溫至150℃
步驟4：冷卻，將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌．
步驟5：減壓蒸餾，收集200～210℃2666Pa餾分，即得DBP產品
（1）濃硫酸的作用催化劑、脫水劑，攪拌器的作用使反應物充分混合．
（2）反應過程中正丁醇過量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反應正向移動，增大鄰苯二甲酸酐的轉化率．
（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用：及時分離出酯化反應生成的水，促使反應正向移動．步驟3中確定有大量酯生成的依據分水其中有大量水生成．
（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是用碳酸鈉除去酯中的醇和酸．用減壓蒸餾的目的是可以防止有機物脫水碳化，提高產物的純度．
（5）寫出正丁醇在135℃生成醚的反應方程式2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式

+2NaOH$\stackrel{△}{→}$

+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區，請在上圖中劃出區域并注明．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為苯；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為CCl₄，其立體構型為正四面體，鍵角為109°28′．
（3）某元素原子的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對數為1；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的結構式為H-S-H；元素⑨的基態原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對標準狀況下的四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　　）
①6.72L甲烷 ②3.01×10²³HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃．

	A．	質量：④＜①＜③＜②		B．	密度：①＜④＜③＜②
	C．	體積：④＜①＜②＜③		D．	氫原子數：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有NO、CO₂、NO₂三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，同溫同壓下三種氣體的體積之比為（　　）

A．

1：2：3

B．

2：1：1

C．

4：2：1

D．

1：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol H₂O中含有的原子數為N_A
	B．	2g H₂中含有的氫原子數為2N_A
	C．	常溫常壓下，11.2L N₂中含有的分子數為0.5N _A
	D．	1L 0.1 mol/L NaNO₃溶液中含有的鈉離子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO₃^-+C1₂═Br₂+2C1O₃^-； 5C1₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HC1；C1O₃^-+5C1^-+6H⁺═3C1₂+3H₂O則C1O₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、C1₂的氧化性由弱到強的排序為IO₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-
（2）已知Fe³⁺的氧化性強于I₂，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液取少量FeCl₃溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe³⁺的氧化性強于I₂
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH₄．在強堿性條件下，常用NaBH₄處理含Au³⁺的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO₂^-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發生反應的離子方程式為8Au³⁺+3BH₄^-+24OH^-=8Au+3BO₂^-+18H₂O
（4）某強氧化劑[RO（OH）₂]⁺能將Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反應，則反應后R的化合價為0 價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要H₂0₂的質量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺Mg²⁺ Cl^- OH^-		B．	H⁺Ca²⁺ CO₃^2-NO₃^-
	C．	Cu²⁺K⁺SO₄^2-NO₃^-		D．	Na⁺ HCO₃^-OH^- Ca²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）

	A．	氨氣與氯化氫合成氯化銨		B．	氫氣與氯氣合成氯化氫
	C．	蔗糖溶于水		D．	加熱KMnO₄分解制O₂

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