Question

14．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）

• A． 該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
• B． NH₄HCO₃和鹽酸的反應是放熱反應
• C． 反應物的總能量高于生成物的總能量
• D． 反應的熱化學方程式為NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O△H=+akJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、吸熱反應把能量轉化為產物內部能量；
B、依據(jù)反應后醋酸凝固，說明反應是吸熱反應；
C、依據(jù)反應前后能量守恒分析判斷；
D、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)．

解答 解：A、因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產物內部的能量，故A正確；
B、醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH₄HCO₃與HCl的反應為吸熱反應，故B錯誤；
C、因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；
D、書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應能量變化判斷，熱化學方程式書寫方法，能量守恒的應用分析是解題關鍵，題目難度中等．