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如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．則該鹽酸的物質的量濃度是（）

A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某一烷烴和單烯烴混合氣體的平均分子量為22.5，取標準狀況下的此混合氣體4.48L，將其通入足量的溴水中，溴水的質量增加了2.1g
（1）通過計算推斷混合氣體中烷烴的烯烴的名稱；
（2）寫出該烷烴的電子式，寫出該烯烴的結構簡式．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是

A．0.21mol·L-1 B．0.42mol·L-1 C．0.56mol·L-1 D．0.26mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化劑．

（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為__________g．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質的是（）

A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用．Li₂MSiO₄（M=Mn、Fe、Co等）是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用．下面列出了兩種制備Li₂FeSiO₄的方法：
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
溶膠-凝膠法：如圖1

（1）固相法中制備Li₂FeSiO₄的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化；根據已有信息，以下判斷正確的是③．
①該反應是氧化還原反應 ②該反應一定是吸熱反應
③Li₂SiO₃ 和Li₂FeSiO₄屬于硅酸鹽
（2）溶膠-凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產生的方法是取少量液體，用一束強光光線照射，有丁達爾現象；實驗中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整個反應過程中轉移電子的物質的量為1mol．
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨為電極，含Li⁺的導電固體為電解質的鋰離子電池，充、放電的總反應式可表示為Li₂FeSiO₄$?_{放電}^{充電}$Li+LiFeSiO₄，該電池放電時，負極是Li，正極反應為LiFeSiO₄+Li⁺+e^-=Li₂FeSiO₄．
（4）三種Li₂MSiO₄的性能對比如圖2所示．實際應用時，常用來源豐富的鐵元素生產的Li₂FeSiO₄作電極材料，使用該電極材料的另一個優點是Li₂FeSiO₄ 充電時脫去Li⁺所需電壓低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．高嶺土化學組成為：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分．已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸．聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態的堿式氯化鋁[Al₂（OH）nCl6-n]．用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：
根據流程圖回答下列問題：

（1）“煅燒”的目的是除去雜質和水分．
（2）實驗室用36.5%的濃鹽酸（密度約為1.2g/cm3）配制4.00mol/L 950mL的鹽酸，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、1000mL溶量瓶、膠頭滴管等．
（3）“溶解”過程反應的離子方程式有Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）加適量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵元素．
（5）“蒸發濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是水�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式
（1）化合反應3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）分解反應2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）置換反應Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）復分解反應HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，混合氣體中CO₂的分子數為0.5N_A；
（2）把50mL0.1mol•L^-1 CaCl₂溶液和50mL0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，設混合后溶液的體積變化不計，則混合后Ca²⁺的物質的量濃度為0.05mol•L^-1，Cl^-的物質的量濃度為0.05mol•L^-1；
（3）物質的量濃度為2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，若該硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為21.0%，則此Na₂SO₄溶液的密度是1.35g•mL^-1（保留到小數點后兩位）；
（4）在一定條件下，可發生反應：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O．則RO₃^n-中R元素的化合價是+5．

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