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在密閉容器內(nèi)，使1molN₂和3molH₂混合發(fā)生下列反應：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0 （填“正向”、“逆向”或“不”）
（1）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將

不

移動．
（2）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將

逆向

移動．
（3）當達到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，平衡將

正向

移動．

分析：（1）恒溫恒容容器，加入Ar氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動；
（2）恒溫恒壓容器，充入Ar氣，容器體積增大，保持壓強不變，平衡逆向進行；
（3）當達到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，相當于增大壓強，若是恒溫恒容容器，平衡正向進行，若是恒溫恒壓容器平衡不動．

解答：解：（1）恒溫恒容容器，加入Ar氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動，故答案為：不；
（2）恒溫恒壓容器，充入Ar氣，容器體積增大，保持壓強不變，平衡逆向進行，故答案為：逆向；
（3）當達到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，相當于增大壓強，若是恒溫恒容容器，平衡正向進行，若是恒溫恒壓容器平衡，濃度不會增大一倍，平衡正向進行；
故答案為：正向．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，反應特征和容器特征的分析應用時解題關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器內(nèi)，使1mol N₂ 3mol H₂混合發(fā)生下列反應：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是

1：3

．
（2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子是質(zhì)量

減少

，密度

不變

．（填增大、減少或不變，第3～6題填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將

不

移動．
（4）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將

逆向

移動．
（5）當達到平衡時，充入NH₃氣，并保持壓強不變，平衡將

逆向

移動．
（6）當達到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，平衡將

正向

移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨是重要的化學工業(yè)，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內(nèi)充入1mol N₂和2mol H₂，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應：N₂+3H₂?2NH₃．
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1L．
（1）當此反應經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)時，測得反應混合物中NH₃的物質(zhì)的量為0.2moL，則H₂在2min內(nèi)的平均反應速率為

0.15mol?L^-1?min^-1

．
（2）如果開始時，向該容器內(nèi)加入0.5moL N₂，要使反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H₂

0.5

mol和NH₃

1.0

mol．
（3）如果開始時加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，要使反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與（1）平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）

mol=1、b+

mol=2

mol=1、b+

mol=2

．
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1L隨反應進行而改變．
（4）開始時加入1mol N₂和2mol H₂，經(jīng)過一段時間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化時，則NH₃的物質(zhì)的量為

甲

（選填一個編號）
（甲）大于0.2mol （乙）等于0.2mol
（丙）小于0.2mol （丁）可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是

由于溫度不變，隨著反應的進行，容器的體積縮小，體系的壓強比平衡（1）時增大，平衡向著正向移動

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0mol?L^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從0min到10min，v（H₂）=

mol?（L?min）^-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

（選填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是

（選填編號）．
A．將H₂O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實．2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．

溫度/k CO₂轉化率%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）800℃時，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol?L^-1、c（CO₂）=0.05mol?L^-1，此時反應向

（填“正”或“逆”）方向進行．
（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在圖2中畫出正（v_正）、逆（v_逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 mol·L^-1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)= mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（選填編號）。

A．反應中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是（選填編號）。

A．將H₂O(g)從體系中分離 B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)

在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應的溫度升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此時反應向（填“正”或“逆”）方向進行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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