Question

將9.2g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；9.6g鎂投入到足量鹽酸中（與水等質(zhì)量），得到bg溶液，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量的關(guān)系是（　　）

A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)＜b

D．無(wú)法判斷

Answer 1

分析：根據(jù) 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑，利用差量法來(lái)計(jì)算．

解答：解：設(shè)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，則
 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
  46            2
  9.2g          x

46

9.2g

=

2

x

，解得x=0.4g，
溶液增重9.2g-0.4g=8.8g，
Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑
24             2
9.6g            y

24

9.6g

=

2

y

，解得y=0.8g，
溶液增重為9.6g-0.8g=8.8g，
所以溶液質(zhì)量a=b，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液質(zhì)量的變化，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)確定溶液增加的量，從而得出結(jié)論，難度不大．