Question

11．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

• A． 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
• B． 向氯化亞鐵溶液滴加新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C． 向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• D． 鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H⁺═3H₂↑+2Fe³⁺

Answer 1

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應寫化學式；
B．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
C．AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應生成NaAlO₂，發生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，據此書寫離子反應方程式；
D．鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．鹽酸酸性強于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應，實驗室用大理石和鹽酸制取CO₂離子反應為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故B正確；
C．向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，總的反應為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C錯誤；
D．鹽酸為非強氧化性的酸，鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵離子，反應為：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意C中Al（OH）₃具有兩性以及常見物質的溶解性及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．