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6．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．Na+K+ SO42-  HCO3-B．Cu2+  K+ SO42-  NO3-
C．Na+  K+  Cl-    NO3-D．Al3+  K+ SO42-OH-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A不選；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B不選；
C．該組離子之間吧不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．酸溶液中不能大量存在OH-，且OH-、Al3+不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2
則△H=△H1-3△H2（用含△H1、△H2代數式表示）
（2）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是B（填字母）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態
B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的轉化率
II．利用空氣催化氧化法制取聯氨，其有關物質的轉化如圖1所示（R1、R2代表烴基）．
①在圖1示的轉化中，化合價不變的一種元素是氫或H．
②反應中當有1mol NH3轉化為N2H4時，保持溶液中酮的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為0.25mol．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量．
  　　    
Ⅲ．采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．觀察如圖2回答問題：催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時最有利于二甲醚的合成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列烷烴分子中，一氯取代產物最多的是（　　）
A．B．
C．CH3CH2CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某反應為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數目（在答題卡上完成）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實中不能用平衡移動原理解釋是（　　）
A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡冒出
D．已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，工業上采用較高溫度和使用催化劑以提高氨氣的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下實驗裝置一般不用于物質分離的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　　）
A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纖維素C．核糖和脫氧核糖D．丙氨酸、甘氨酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作和數據記錄都正確的是（　　）
A．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
B．用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL
C．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸
D．用普通pH試紙測得某溶液pH為3.2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．丙烷制備丙烯已成為制備丙烯的重要方法之一．
方法 I：丙烷脫氫制丙烯：
①C3H8（g）$?_{△}^{催化劑}$  C3H6（g）+H2（g）△H1
方法 II：丙烷氧化脫氫制丙烯：（投料為C3H8和CO2）
②C3H8（g）+CO2（g） $?_{△}^{催化劑}$   C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）△H2=165kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g） $?_{△}^{催化劑}$  CO（g）+H2O（g）△H3=41kJ•mol-1
已知：
化學鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
（1）計算△H1=124kJ•mol-1
（2）模擬方法 I制丙烯，在體積可變的反應器中，恒溫，維持體系總壓強恒定為0.1MPa，加入1mol C3H8（g）時體積為50L，再加入8.5mol水蒸汽作為稀釋劑，反應t分鐘達到平衡，測得丙烷0.5mol，已知：分壓=物質的量分數×總壓強．
①計算該溫度下反應I的平衡常數K=0.005MPa（KP）或0.001（KC）．
②常壓下，溫度為600K～1000K，水烴比M=10（水烴比是指投料中水蒸汽和丙烷的物質的量之比）時丙烷脫氫平衡轉化率與溫度變化的曲線如圖1，在圖1中畫出水烴比M=8時的曲線．
（3）模擬方法 II制丙烯，在恒溫恒容條件下充入物質的量之比為1：1的丙烷和二氧化碳氣體，一段時間后達到平衡，則下列可以判斷容器內反應體系達到平衡的是AB．
A．v正（C3H8）=v逆（C3H6）    B．平均相對分子質量不再變化
C．氣體密度不再變化               D．丙烷和二氧化碳的物質的量比值不再變化
（4）在相同條件下模擬方法 I與方法 II，測得丙烷的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示，圖2中方法 II對應的曲線是M（填“M”或“N”），從化學平衡的角度解釋丙烷平衡轉化率M高于N的原因方法 II 可看成是發生反應①和反應③，由于反應③會消耗氫氣，使得反應①的化學平衡向右移動．

（5）恒溫，密閉容器中投入丙烷發生反應①，某壓強下反應t時刻后測得丙烷的轉化率，然后保持其它初始實驗條件不變，分別在不同壓強下，重復上述實驗，經過相同時間測得丙烷的轉化率隨壓強變化趨勢圖可能圖3中的是ACD．

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