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用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作情況會使測得的氫氧化鈉溶液濃度偏低的是


  1. A.
    酸式滴定管用水潤洗后,直接注入標準濃度的鹽酸
  2. B.
    滴定過程中,滴定管有少量漏液
  3. C.
    滴定前讀數準確,滴定完畢俯視讀數
  4. D.
    錐形瓶用水潤洗后,再用待測的氫氧化鈉潤洗
C
A相當于稀釋了鹽酸,所以消耗鹽酸的體積偏大,測定結果偏高。B中由于漏液,是的消耗的鹽酸體積偏大,測定結果偏高。滴定管的讀數自上而下逐漸遞增,所以俯視讀數,讀數偏小,則鹽酸的體積偏小,測定結果偏低。錐形瓶用水潤洗后,再用待測的氫氧化鈉潤洗,則消耗鹽酸的體積就偏大,,測定結果偏高。所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下面是中學階段某同學在實驗操作中記錄下的實驗數據,其中錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?江蘇一模)下列有關實驗原理或操作正確的是(  )

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年陜西省咸陽市渭城中學高二上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題

某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數。
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)                 ,該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數時,滴定管尖嘴有氣泡,將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
(3)判斷滴定終點的現象是:錐形瓶中溶液從       色變   為       色,且半分鐘不變色。
(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為            ml

(5)根據下列數據:請計算待測鹽酸溶液的濃  度:                        

滴定次數
待測體積(ml)
標準燒堿體積(ml)
滴定前讀數
滴定后讀數
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是


  1. A.
    用0.1000mol/L標準鹽酸滴定未知濃度的氨水,用甲基橙作指示劑
  2. B.
    用圖1所示裝置可測量產生氣體的體積
  3. C.
    用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進行
  4. D.
    鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液,可選用廣泛pH試紙檢測

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科目:高中化學 來源:吉林省期末題 題型:實驗題

(1)下列實驗操作中,所用儀器合理的是____。
A. 用25 mL的堿式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO4溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2mL鹽酸
C. 用坩堝加熱NaCl溶液制取NaCl晶體
D. 用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸
(2)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(粗略估算其濃度約為 0.1 mol/L)
①若有兩種標準鹽酸,濃度分別為1. 00 mol/L和0.100 mol/L,最好選用___________
②待測溶液的用量一般不宜少于15 mL,這是因為_____________。

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