【題目】以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，
原理如右圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. b電極為負極，發生氧化反應
B. a電極發生的反應為N2+8H++6e﹣＝2NH4+
C. A溶液中所含溶質為NH4Cl
D. 當反應消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）
2Z（g）達到平衡的標志是：
A．單位時間內生成3nmolX，同時生成nmolY
B．2v逆（Y）=v正（Z）
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數比為3:1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A． a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B． c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
C． 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確
D． d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應。]
（1）裝置Ⅰ中①中的化學方程式為______________________________________。
（2）裝置Ⅰ中長導管的作用是__________________________。
（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是________，要想得到純凈的該產物，可用_________________洗滌。洗滌后分離粗產品應使用的儀器是___________________。
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。
a的作用是__________________，b中的試劑是___________________。
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
（1）重型車輛常在排氣管內噴淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”的目的是 ，反應的活化能 （選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3價】
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態水的熱化學反應方程式 。
（3）恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．容器內氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2
c．NH2CO2NH4(s)質量保持不變 d．容器內溫度保持不變
該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α＝ ；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率 （選填“增大”“減小”“不變”）。
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如右圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A. 將燃油車改為燃氣車有利于減少污染物排放
B. 含氟牙膏能有效預防齲齒，且其中所加氟化物的量宜多不宜少
C. 糖類、油脂及蛋白質都含有C、H、O元素
D. 酸雨浸蝕的土壤中加入熟石灰，可對該土壤進行修復
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